TuWeb
QUIMICA BASICA
CUESTIONARIO 1 y 2
INTRODUCCION A LA QUIMICA
MODELO ATOMICO DE BORH
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Modelo atómico de Sommerfeld
MODELO ATOMICO DE DALTON
Modelo atómico de Schrödinger
QUE ES UN CUANTO
BIOQUIMICA
Universos paralelos
QUE ES UN Quark
Alquimia
Regla del octeto
Tabla periódica de los elementos
Teoría de cuerdas
Protón
Neutrón
Química cuántica
Metal
GAS
Polímero

No metal
Soluto
Mezcla
quimica organica
Química inorgánica
Química (etimología)
Molécula
Electrón
Aminoácido
Ingeniería genética
Ácido
Enriquecimiento de uranio
Isótopo
Ionización
 
Ácido
En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolucion produce iones de hidronio H3O

Propiedades cualitativas de los ácidos [editar]Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:

Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo,cuando vuelve rojo el papel tornasol).
Puede ser sólido o líquido.
Puede tener sabor agrio o ácido.
Neutraliza las bases.
En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:
HCl → H+ + Cl-

H2SO4 → 2 H+ + SO4-2

En realidad el catión hidrógeno, H+, no puede existir en disolución acuosa, ya que inmediatamente se une a una molécula de agua y forma el catión hidronio, H3O+.


Formación de ácidos [editar]Los elementos azufre, selenio y telurio de la columna XVI de la Tabla Periódica se combinan con el hidrógeno formando los siguientes compuestos:

H2S sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno

H2Se seleniuro de hidrógeno o seleniuro de dihidrógeno

H2Te telururo de hidrógeno o telururo de dihidrógeno

Estos compuestos cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos, por lo que en disolución acuosa reciben un nombre específico:

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico


Lo mismo sucede con los elementos flúor, cloro, bromo y yodo de la columna XVII de la Tabla Periódica:

HF fluoruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido yodhídrico

Estos ácidos, formados por un no metal de las columnas XVI o XVII de la Tabla Periódica y el hidrógeno reciben el nombre de hidrácidos.


Existen hidrácidos más complejos, como el HCN, cianuro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido cianhídrico.


Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:

Cl2 + H2 → 2HCl


También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxoácidos.

Los oxoácidos se pueden obtener por reacción de un óxido de un no metal (anhidrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.

SO3 + H2O → H2SO4


Definiciones químicas de los ácidos [editar]La primera definición de ácido es la de Robert Boyle, en el siglo XVII. Según Boyle, los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

Poseen un sabor agrio característico.
Reaccionan con muchos metales con formación de hidrógeno gaseoso (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido).
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
Reaccionan con las bases (neutralización).
La mayoría son corrosivos para la piel.
Con el mármol producen efervescencia.
Con el surgimiento de la química moderna se considera que cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

La anterior definición corresponde a la formulada por Brønsted y Lowry en 1923, y generaliza la anterior definición de ácidos y bases de Arrhenius en 1887. En la definición de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disociarse, produce cationeses hidrógeno en disolución acuosa. La definición de Brønsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos definiciones son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

En 1923 Gilbert N. Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su definición no tendría repercusión hasta años más tarde. Según su definición, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base es aquella sustancia capaz de donarlos. De esta forma, se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas "ácidos de Lewis". Puesto que el protón, según esta definición, es un "ácido de Lewis" (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los "ácidos de Brønsted-Lowry" son "ácidos de Lewis".

Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

Fuerza de ácidos Artículo principal: Ácido fuerte
Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc <=> H+ + Ac- (en disolución acuosa)
En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.


Dureza de ácidos En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.

Son ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesados de carga más baja, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.

Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace más fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es útil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.


Tipos de ácidos Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
Ácido triprótico: posee tres hidrógenos para donar.
Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar.

Algunos ácidos ADN
Ácido acético
Ácido ascórbico
Ácido aspártico
Ácido bórico
Ácido carbónico
Ácido cítrico
Ácido clorhídrico
Ácido débil
Ácido fluorhídrico
Ácido fólico
Ácido fórmico
Ácido graso
Ácido láctico
LSD
Ácido nicotínico
Ácido nítrico
Ácido oxálico
Ácido pantoténico
Ácido salicílico
Ácido sulfúrico
Ácido tánico
Ácido tartárico
Ácido úrico
Aminoácido
EDTA
Fenol
Glutamato

Véase también Ácido hidrácido
Ácido oxácido
Anfótero
Constante de acidez
Éster
Lluvia ácida
Ácido ribonucleico
Ácido desoxirribonucleico
Dietilamida de ácido lisérgico
Ácido nucleico
Ciclo de Krebs
Ácido láctico